School

Атомни характеристики

• II период, 16. (VIA) група
• $[\mathrm{He}]2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^4$
• много високи йонизационни стойности
• втората най-висока електроотрицателност
• образува отрицателен (оксиден) йон
• постоянна +II степен на окисление
• много добър окислител
• висока химическа активност

Физични свойства

а) разпространение

• на първо място по разпространение в земната кора
• образува две алотропни форми - $\mathrm{O}{}_2$ (кислород) и $\mathrm{O}{}_3$ (озон)
• изгражда водата и организмите

б) физични свойства

• безцветен газ
• без цвят и мирис
• по-тежък от въздуха
• ниски температури на втечняване и на замръзване
• умерена разтвотимост във вода
• парамагнитни свойства

в) получаване

• фракционна дестилация на въздуха
• термично разлагане на метални оксиди и пероксиди
• термично разлагане на алкални нитрати

Химични свойства - висока реактивоспособност при нагряване

а) взаимодействия с прости вещества - не реагира само с халогените и инертните газове

• най-често се получават оксиди

б) взаимодействие с химични съединения - реакции на оксиление

• характерно е само за съединения, в които има елемент е невисша степен на окисление
• колкото повече кислород има, толкова повече се покачва степента на окисление на елемента с невисша такава

|Съединение|Реакция| |:--:|:--:|:--:| |$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$|$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{S}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ (недостиг на кислород)
$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{SO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ (излишък от кислород)| |$\mathrm{CH}{}_4$|$\mathrm{CH}{}_4+\underset{\text{голям недостиг}}{\mathrm{O}{}_2}\to \mathrm{C}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ (голям недостиг на кислород)
$\mathrm{CH}{}_4+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ (среден недостиг на кислород)
$\mathrm{CH}{}_4+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ (излишък от кислород)|

Употреба

• горене
• производство на стомана
• рязане и заваряване на метали